CÁLCULOS
ESTEQUIOMÉTRICOS
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IES
La Magdalena.
Avilés.
Asturias
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- A 400 ºC el nitrato amónico se descompone en monóxido de dinitrógeno y vapor de agua.
- Escribir la ecuación ajustada correspondiente al proceso.
- Calcular los gramos de agua que se formarán en la descomposición de 8,00 g de nitrato amónico.
Sol:
a) NH4NO3
N2O + 2 H2O
; b) 3,60 g de H2O
- El carbonato cálcico reacciona con el ácido clorhídrico para dar cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua
- Escribir la ecuación ajustada correspondiente al proceso.
- ¿Qué volumen de dióxido de carbono medido a 20 ºC y 700 mm de Hg se desprenderá cuando reaccionen 10,0 g de carbonato de calcio?
Sol:
a) CaCO3 + 2 HCl
CaCl2 + CO2
+ H2O; b) 2,61 L de
CO2
- Se trata un exceso de hidróxido de sodio en disolución con 1,12 L de cloruro de hidrógeno gaseoso medidos a 30 ºC y 820 mm de Hg
- Escribir la ecuación ajustada correspondiente al proceso
- ¿Qué peso de NaCl se obtendrá supuesta completa la reacción?
Sol:
a) NaOH + HCl
NaCl + H2O; b)
2,34 g de NaCl
- Se queman 5 litros de metano (gas). Calcular los litros de oxígeno necesarios y el volumen de dióxido de carbono obtenido si todos los gases se miden en las mismas condiciones de P y T
Sol:
a) 10 litros de O2
; 5 litros de CO2
- En el proceso Mond para purificar el níquel se produce el níquel tetracarbonilo , Ni (CO)4 , mediante la reacción
Ni
+ 4 CO
Ni (CO)4
- Calcular el volumen de monóxido de carbono necesario para combinarse con 1 kg de níquel si se supone medido a 300 0 C y 2 atm de presión.
- Una vez terminada la reacción se determina la cantidad de Ni (CO)4 obtenida, obteniéndose 2 326,2 g ¿Cuál es el rendimiento del proceso?
Sol: a) 1600,34 litros de CO; b) 80%
6. En la síntesis del amoniaco: Nitrógeno + Hidrógeno à Amoniaco, reaccionan 10 g de nitrógeno. Calcular el volumen de amoniaco obtenido (medido en c.n.) si el rendimiento del proceso es del 40 %.
Sol: 6,35 litros de NH3
7. El ácido nítrico se puede preparar por reacción entre el nitrato de sodio y el ácido sulfúrico según la siguiente reacción:
Nitrato de sodio + Ácido sulfúrico à Sulfato de sodio + Ácido nítrico
Si se quieren preparar 100 g de ácido nítrico ¿qué cantidad de ácido sulfúrico se debe emplear suponiendo un rendimiento del 70 % para el proceso?
Sol : 111,1 g de H2SO4
8. En un recipiente se introducen 1,5 litros de propano (C3H8) y 10 litros de oxígeno y se inicia la combustión de la mezcla.
a) ¿Cuál es el reactivo limitante?
b) ¿Cuál será la composición de la mezcla final?
Sol: a) Reactivo limitante: C3H8 b) 4,5 L CO2 ( 34,6 % vol) 6,0 L H2O (g) (46,2 % vol), 2,5 L O2 19,2% vol)
9. Se mezclan 2 L de cloro gas medidos a 97 0 C y 3 atm con 3,45 g de sodio metal y se dejan reaccionar hasta completar la reacción. Calcular
a) Los gramos de cloruro de sodio obtenidos.
b) Los gramos de los reactivos no consumidos
Sol: a) 8,77 g de NaCl b) 8,65 g de Cl2
10. Con el fin de obtener cloruro de hidrógeno se hacen reaccionar 0,92 moles de ácido sulfúrico y 1,49 moles de cloruro de sodio.
a) Indicar cuál es el reactivo limitante y la cantidad del otro que hay en exceso
b) Calcular la masa de sulfato de sodio obtenida
Sol: a) Reactivo limitante: NaCl. Exceso: 17,15 g de H2SO4 b) 99,085 g
Sol: 6,35 litros de NH3
7. El ácido nítrico se puede preparar por reacción entre el nitrato de sodio y el ácido sulfúrico según la siguiente reacción:
Nitrato de sodio + Ácido sulfúrico à Sulfato de sodio + Ácido nítrico
Si se quieren preparar 100 g de ácido nítrico ¿qué cantidad de ácido sulfúrico se debe emplear suponiendo un rendimiento del 70 % para el proceso?
Sol : 111,1 g de H2SO4
8. En un recipiente se introducen 1,5 litros de propano (C3H8) y 10 litros de oxígeno y se inicia la combustión de la mezcla.
a) ¿Cuál es el reactivo limitante?
b) ¿Cuál será la composición de la mezcla final?
Sol: a) Reactivo limitante: C3H8 b) 4,5 L CO2 ( 34,6 % vol) 6,0 L H2O (g) (46,2 % vol), 2,5 L O2 19,2% vol)
9. Se mezclan 2 L de cloro gas medidos a 97 0 C y 3 atm con 3,45 g de sodio metal y se dejan reaccionar hasta completar la reacción. Calcular
a) Los gramos de cloruro de sodio obtenidos.
b) Los gramos de los reactivos no consumidos
Sol: a) 8,77 g de NaCl b) 8,65 g de Cl2
10. Con el fin de obtener cloruro de hidrógeno se hacen reaccionar 0,92 moles de ácido sulfúrico y 1,49 moles de cloruro de sodio.
a) Indicar cuál es el reactivo limitante y la cantidad del otro que hay en exceso
b) Calcular la masa de sulfato de sodio obtenida
Sol: a) Reactivo limitante: NaCl. Exceso: 17,15 g de H2SO4 b) 99,085 g